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膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是
A．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵
B．PH3比NH3穩(wěn)定
C．PH3的分子構型是正四面體形
D．PH3分子中有未成鍵的孤對電子
D

試題分析：A選項中P-H鍵由不同原子形成，為極性鍵。B由于N的氧化性大于P，所以NH3比PH3穩(wěn)定。C中分子構型應為三角錐形。D選項正確，類比氨氣的孤對電子。
點評：本題考查的物質可以用類比的方法來判斷其性質，熟練運用元素周期律。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結構中心)的結構和分子的極性情況是(　　)
A．正四面體，非極性分子B．平面三角形，非極性分子
C．四面體，極性分子D．平面三角形，極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3雜化，鍵角均為109°28′
B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤對電子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一個原子的最外層電子不滿足了8e－穩(wěn)定結構
D．由原子間通過共價鍵形成的晶體一定比其他類別晶體熔、沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2
D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外電子排布式為               。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為       。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是     （填字母）。
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的           （填“高”或“低”），請解釋原因           。
（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
（6）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子為SP2雜化的
有                 （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為            形。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質分子組成的是（   ）
A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
（1）NH4+的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH4+粒子空間構型為            ，鍵角為           。
（2）寫出二種由多個原子組成的含有與N3－價電子數(shù)相同的物質的化學式                 。
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N3－的構型               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。
請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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