1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
（判斷對錯）
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：Cl2為氧化性較強的非金屬單質，和變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，但1molCl2與足量的鐵反應，氯氣量不足，電子轉移依據(jù)氯氣計算分析，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氯氣單質是強氧化劑，能將變價金屬氧化到高價態(tài)，鐵與氯氣反應，2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，鐵從0價變?yōu)?3價，1mol鐵失去3mol電子，電子數(shù)為N=n×NA=3×NA=3NA，但需1.5mol氯氣，
所以1molCl2與足量的鐵反應，電子轉移依據(jù)氯氣計算，電子轉移為2mol，電子數(shù)為N=n×NA=2×NA=2NA，
故答案為：錯誤．
點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，注意氯氣的強氧化性以及與變價金屬反應的特點，氯氣為氧化性較強的非金屬單質，和變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物，解答本題關鍵是足量的鐵與1mol氯氣反應，氯氣量不足為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
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下列關于油脂的敘述錯誤的是（　　）
A、從溴水中提取溴可用植物油做萃取劑
B、用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
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光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光導纖維的成分是（　�。�
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A、上述反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
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C、N2O5與苯發(fā)生硝化反應除了生成硝基苯（），還有氧氣生成
D、以N2O4等為原料采用電化學方法可以合成N2O5，該合成應避免堿性環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機物．其中A是人體細胞最主要的能源物質，A在一定條件下可轉化為B，C與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀，D的相對分子質量比C大16．A、B、C、D間有如下轉化關系：A→B?C→D．請回答下列問題：
（1）B物質中所含官能團名稱是
 
．
（2）寫出物質C轉化為D的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al2O3；最后將Al2O3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出后鑄成鋁錠．

（1）寫出各步反應的化學方程式：
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而沒有Ga（OH）3沉淀的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第
 
周期、第
 
族；J的化學名稱為
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
；反應⑥的離子方程式
 
．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是
 
．
（4）寫出反應③陽極發(fā)生反應方程式：
 
．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
 
（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現(xiàn)象是
 
．從這一可能現(xiàn)象能得出
 
結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）
（1）此反應是工業(yè)上生產
 
的重要步驟．
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．每生成1molSO2的同時生成0.5molO2        b．容器中混合氣體的密度不變
c．容器中混合氣體的平均相對分子質量不變    d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO2（g）和0.96molO2（g），充分反應后，測得還有0.04molSO2剩余，并放出190.08kJ的熱量．
①根據(jù)有關數(shù)據(jù)，請分析在工業(yè)生產中選擇常壓反應的原因：
 

②熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ/mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
（判斷對錯）

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