Question

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應，放出大量氣體，反應過程表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應③中的作用是___________（填正確選項的標號）。

A.氧化劑                             B.還原劑

C.既是氧化劑，又是還原劑             D.既不是氧化劑，也不是還原劑

（2）有人認為上述反應說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為_____________（填“對”或“不對”），其理由是_______________________。

（3）上述反應說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強到弱的順序是____________。

（4）已知H₂O₂+2KII₂+2KOH，試用H₂O₂、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設計一個實驗來說明與一定量H₂O₂反應的KI溶液濃度越大，反應速率越快。

Answer 1

（1）B  （2）對  從反應②③可看出碘在反應中沒有消耗，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快  （3）H₂O₂＞HIO＞I₂  （4）取兩支試管，標明①②，分別注入等量少許淀粉溶液和KI溶液，混合均勻；在試管①中加水，使體積為原來的若干倍；在兩支試管內(nèi)同時滴加等量的H₂O₂；可發(fā)現(xiàn)②試管內(nèi)先變藍。

解析:

（1）在反應③中，H₂O₂中氧元素化合價變化從-10，化合價升高，H₂O₂作還原劑。

（2）判斷若干反應中某物質(zhì)是否作催化劑，一定要抓住催化劑的特征：可參與化學反應，改變化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變。

（3）由判斷氧化性強弱的規(guī)律進行判斷：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性。

（4）實驗設計是高考考試說明中明確要求的一種能力，我們應重視這方面的訓練。