強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　　）

　

A．

△H1＞△H2＞△H3

B．

△H2＞△H3＞△H1

C．

△H1=△H2=△H3

D．

△H1＞△H3＞△H2

　


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱的大小比較．

分析：

稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答．

解答：

解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol，

分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，

醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則

恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為②＞③＞①，

所以△H1＞△H3＞△H2，

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


22011年9月，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得被譽(yù)為諾貝爾獎(jiǎng)“風(fēng)向標(biāo)”的拉斯克獎(jiǎng)，這是中國(guó)醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級(jí)最高級(jí)大獎(jiǎng)．她獲獎(jiǎng)理由是：“因?yàn)閯?chuàng)制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

青蒿素與維生素C一樣易溶于水

　

B．

青蒿素的晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C16H20O5

　

C．

青蒿素不能與NaOH溶液反應(yīng)

　

D．

青蒿素中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

CH4+Cl2CH2Cl2+H2

　

B．

+HO﹣NO2+H2O

　

C．

H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

　

D．

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

①H與H； ②O2與O3；③CH2=CHCH3 與CH2=C（CH3）2

④乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）；

⑤正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷（），

⑥甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）．⑦C6H5OH 與C6H5CH2OH（C6H5﹣為苯基）

（1）互為同位素的是　　（填序號(hào)、下同）；

（2）互為同系物的是　　；

（3）互為同分異構(gòu)體的是　　；

（4）互為同素異形體的是　　．

II．在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中，（填序號(hào)、下同）

（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2氣的有　　；

（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有　　；

（3）常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有　　；

（4）所有原子 一定處于同一平面的是　　；

（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

　

B．

用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3

　

C．

利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pH

　

D．

pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

B．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

C．

加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小

　

D．

加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

（1）       過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：

           　　　          　　　　　　　　　　

（2）       Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________（寫電子式），

（3）       臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平 ）    回答問(wèn)題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為        　　    

② 配平后的化學(xué)方程式是                                  

（4）O3  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為           （忽略  O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：             。

（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是           

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)  

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

    A． 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     2OH﹣+2H+=2H2O

    B． 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

    C． 銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D． 碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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