實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
D管生成的是NaNO2 |
分析 (1)A裝置為C與HNO3(濃)反應,生成二氧化碳、二氧化氮和水;
(2)A中產生的NO2,進入B中與水反應生成硝酸,硝酸再溶解銅;即使有未反應完全的NO2,被C中NaOH吸收;
(3)根據題目給的信息可知:①常溫下HNO2不穩(wěn)定;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,使溶液紫色褪去.據此設計;
(4)有毒氣體,不能直接排放到空氣中;
(5)過氧化鈉與水反應,進入D管氣體應干燥,畫裝置圖時,要注意注明藥品或試劑名稱.
解答 解:(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應制取NO2,反應方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)A中產生的NO2,進入B中與水反應生成硝酸,硝酸再與銅反應,方程式為 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(HO3)2+2NO↑+4H2O,所以,溶液逐漸變藍.即使有未反應完全的NO2,被C中NaOH吸收,從C中出來的氣體為NO,
故答案為:產生無色氣體,溶液逐漸變藍;NO;
(3)根據題目給的信息可知:①常溫下HNO2不穩(wěn)定;②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,使溶液紫色褪去,據此設計方案.
方法Ⅰ:將生成物置于試管中,加入稀硫酸,若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則D中產物是亞硝酸鈉.反應的離子方程式是3NO2-+2H+═NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ:將生成物置于試管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,則D中產物是亞硝酸鈉,反應的離方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O,
故答案為:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
方案Ⅰ:將生成物置于試管中,加入稀硫酸 | 產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色 | D管生成的是NaNO2 |
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
方案Ⅱ:將生成物置于試管中,加入酸性KMnO4溶液 | ,溶液紫色褪去 | D管生成的是NaNO2 |
點評 本題為綜合探究實驗題,為高考常見題型,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,首先要明確該實驗的目的,然后圍繞該實驗目的,分析題給實驗裝置中可能涉及的反應原理及裝置作用,最后緊扣題意回答有關的問題.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,溶液中的OH-向負極移動 | |
B. | 放電時,正極附近溶液的堿性增強 | |
C. | 放電時,每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化 | |
D. | 充電時,陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. | 氫化物的沸點為H2T<H2R | B. | 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L<Q | ||
C. | M與T形成的化合物具有兩性 | D. | L2+與R2-的核外電子數相等 |
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