實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康,根?jù)實(shí)驗(yàn)原理,選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器,經(jīng)過合理的實(shí)驗(yàn)步驟,采集必要的數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)并對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析.實(shí)驗(yàn)室有一些氧化銅和銅粉的混合物,欲知道其各組分的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.
方案一:
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
㈡實(shí)驗(yàn)原理:氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應(yīng).
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平,燒杯,玻璃棒,漏斗架,濾紙,干燥器,儀器甲;硫酸(3mol/L),試紙乙,混合物樣品.
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中.
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解.
③過濾,留取濾渣銅粉.
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥.
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g.
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案二:
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
㈡實(shí)驗(yàn)原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定.
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,三腳架,泥三角,干燥器;混合物樣品.
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
(1)用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g,坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g.
(2)在空氣中小心加熱樣品.
(3)______.
(4)重復(fù)步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g.
㈤根據(jù)所紀(jì)錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
回答下列問題:
(1)方案一中儀器甲的名稱是______,試紙乙是______.
(2)方案一中確定所加硫酸已足量的方法是______.
(3)方案一中步驟④若沒有用水洗凈,則所測(cè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是______.
(5)方案二中步驟④的目的是______.
【答案】分析:(1)過濾裝置需要的儀器:玻璃棒、燒杯、濾紙、漏斗等,測(cè)定硫酸的酸性可以用pH試紙;
(2)硫酸和氧化銅反應(yīng)后,硫酸剩余時(shí),溶液顯示酸性;
(3)將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥,若沒有用水洗凈,則所得銅的質(zhì)量偏大;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化,而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定來確定實(shí)驗(yàn)步驟;
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化,而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定,該實(shí)驗(yàn)要保證金屬銅全部被氧化為氧化銅.
解答:解:(1)將硫酸銅和銅的混合物過濾,可分離出其中的金屬銅,其儀器離不開普通漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙等,硫酸和氧化銅反應(yīng)完后硫酸是否剩余可以用pH試紙檢驗(yàn)硫酸的酸性是否存在來確定,故答案為:普通漏斗; pH試紙; 
(2)硫酸和氧化銅反應(yīng)完后硫酸是否剩余可以用pH試紙檢驗(yàn)硫酸的酸性是否存在來確定,具體操作是:用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上,若溶液呈強(qiáng)酸性則證明硫酸已過量,
故答案為:用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上,若溶液呈強(qiáng)酸性則硫酸已過量;
(3)將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥,若沒有用水洗凈,則所得銅的質(zhì)量偏大,大出的是水那一部分質(zhì)量,這樣所測(cè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化,而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定,根據(jù)加熱混合物后所得混合物質(zhì)量和加熱前混合物質(zhì)量之差可以獲得金屬銅的質(zhì)量,所以需要將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量,
故答案為:將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量;
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化,而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定,依據(jù)加熱混合物后所得混合物質(zhì)量和加熱前混合物質(zhì)量之差可以獲得金屬銅的質(zhì)量,但是一定要確定固體混合物中的銅氧化完全,
故答案為:確定固體混合物中的銅氧化完全.
點(diǎn)評(píng):本題是一道實(shí)驗(yàn)方案的探究和設(shè)計(jì)題,考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)以及分析和解決問題的能力,考查角度廣,難度大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康,根?jù)實(shí)驗(yàn)原理,選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器,經(jīng)過合理的實(shí)驗(yàn)步驟,采集必要的數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)并對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析.實(shí)驗(yàn)室有一些氧化銅和銅粉的混合物,欲知道其各組分的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.
方案一:
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
㈡實(shí)驗(yàn)原理:氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應(yīng).
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平,燒杯,玻璃棒,漏斗架,濾紙,干燥器,儀器甲;硫酸(3mol/L),試紙乙,混合物樣品.
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中.
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解.
③過濾,留取濾渣銅粉.
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥.
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g.
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案二:
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
㈡實(shí)驗(yàn)原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定.
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,三腳架,泥三角,干燥器;混合物樣品.
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
(1)用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g,坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g.
(2)在空氣中小心加熱樣品.
(3)
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量

(4)重復(fù)步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g.
㈤根據(jù)所紀(jì)錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
回答下列問題:
(1)方案一中儀器甲的名稱是
普通漏斗
普通漏斗
,試紙乙是
pH試紙
pH試紙

(2)方案一中確定所加硫酸已足量的方法是
用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上,若溶液呈強(qiáng)酸性則硫酸已過量
用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上,若溶液呈強(qiáng)酸性則硫酸已過量

(3)方案一中步驟④若沒有用水洗凈,則所測(cè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量

(5)方案二中步驟④的目的是
確定固體混合物中的銅氧化完全
確定固體混合物中的銅氧化完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(18分)科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性,研究過程的計(jì)劃性、研究目的明確性。

(一)學(xué)生(甲)應(yīng)用下圖裝置(A)所示意的方法研究氯氣的性質(zhì),其中氣體的主要成分是氯氣(含有空氣和水蒸氣)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是                    

(2)濃硫酸的作用是                    。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是        ________________                  _  。

(3)虛框中的裝置應(yīng)選擇           (填“B”或“C”),其盛放的試劑

          (填試劑名稱) ;使用該裝置的目的是            ;該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

(二)學(xué)生(乙)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì):將鋁片(含氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化;卮鹣铝袉栴}:

(1)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                 。

(2)同學(xué)(乙)認(rèn)為:鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證,請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格:

[實(shí)驗(yàn)方案] 在硫酸銅溶液中加入鋁片,無明顯現(xiàn)象,再加入          (填試劑名稱),若反應(yīng)明顯加快了,說明上述推斷正確。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆海南省海口市高三高考調(diào)研測(cè)試地化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應(yīng),對(duì)硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行確定檢驗(yàn)。
(1)提出假設(shè)。根據(jù)所學(xué)的知識(shí),他們對(duì)硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設(shè):
假設(shè)1:_________________________________;
假設(shè)2:_________________________________;
假設(shè)3:有SO2與H2 兩種氣體。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)。小組為了證明假設(shè)3,選用了如圖所示的儀器與藥品,按氣流由左至右的方向,儀器的接口順序?yàn)閍→                                   
(儀器與藥品可重復(fù)使用)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程。根據(jù)(2)中的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。依據(jù)所給儀器和條件,要證明有H2產(chǎn)生,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作方法是___________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過上述實(shí)驗(yàn),證明確有SO2與H2 兩種氣體產(chǎn)生。請(qǐng)你從理論上給予合理的解釋:_______________________________________________________。
(5)反應(yīng)停止后,將燒瓶中的液體過濾,濾液用水稀釋,加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到81.55g沉淀。則在該實(shí)驗(yàn)中生成的SO2與H2的體積比為__________(同溫同壓)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康,根?jù)實(shí)驗(yàn)原理,選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器,經(jīng)過合理的實(shí)驗(yàn)步驟,采集必要的數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)并對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析.實(shí)驗(yàn)室有一些氧化銅和銅粉的混合物,欲知道其各組分的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.
方案一:
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
㈡實(shí)驗(yàn)原理:氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應(yīng).
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平,燒杯,玻璃棒,漏斗架,濾紙,干燥器,儀器甲;硫酸(3mol/L),試紙乙,混合物樣品.
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中.
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解.
③過濾,留取濾渣銅粉.
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥.
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g.
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案二:
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
㈡實(shí)驗(yàn)原理:銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定.
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,三腳架,泥三角,干燥器;混合物樣品.
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
(1)用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g,坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g.
(2)在空氣中小心加熱樣品.
(3)______.
(4)重復(fù)步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g.
㈤根據(jù)所紀(jì)錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
回答下列問題:
(1)方案一中儀器甲的名稱是______,試紙乙是______.
(2)方案一中確定所加硫酸已足量的方法是______.
(3)方案一中步驟④若沒有用水洗凈,則所測(cè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是______.
(5)方案二中步驟④的目的是______.

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