【題目】下列敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
【答案】A
【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO2的物質(zhì)的量==0.5mol,含有1mol氧原子,18g水的物質(zhì)的量==1mol,也含有1molO原子,故二者含有的氧原子數(shù)相等,故A正確;B.Fe與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫酸足量,Fe完全反應(yīng),5.6gFe的物質(zhì)的量==0.1mol,反應(yīng)中Fe元素化合價由0價升高為+2價,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol,故B錯誤;C.100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水,其中水中也含有氧原子,故C錯誤;D.20gNaOH的物質(zhì)的量==0.5mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=0.5mol/L,體積1L是指溶液的體積,不是溶劑的體積,故D錯誤;答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且4個階段所改變的外界條件均不相同,已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖,回答下列問題:
(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成物C的平均反應(yīng)速率為 。
(2)乙圖中t2時引起平衡移動的條件是 ,t5時引起平衡移動的條件是 。
(3)乙圖中表示平衡混合物中,在這4個階段中C的含量最高的一段時間是 。
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為: ,正反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體a的化學(xué)式為____,固體b化學(xué)式為____,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________.
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______________.
(3)由I→II→III→IV都要用到的分離方法是______,由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是______________.
(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉,再加入過量鹽酸,此時首先出現(xiàn)的固體a是__.
(5)向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100ml稀硫酸,過濾后,向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定條件下的密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
C(NO)/mol L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-5 | 1.50×10-3 | 1.5×10-3 |
C(CO)/mol L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2. 00×10-3 | 1.00×10-3 | .1.00×10-3 |
下列說法正確的是
A. —定溫度下,從開始到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大
B. 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = 1.75×10-3 mol·L-1·s-1
C. 達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為11. 11%
D. 3s時NO和CO的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取溶液少許,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;②取溶液少許,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nx)的關(guān)系如下圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是
A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+
C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3和O2,其對應(yīng)的體積比為2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥用有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。
則下列說法正確的是( 。
A.根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
B.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D.A的結(jié)構(gòu)簡式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+ 2OH--2e-= ClO-+ H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)(如下圖),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
(1)寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式:_______________________________________________________。
(2)為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量_________(選填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
異戊二烯的一種制備方法如圖所示:
請回答:
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)①的反應(yīng)類型是_______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(4)寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。
(5)設(shè)計一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為: )
_____________________________________________________________________
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