12．將氫氣在空氣中點燃，再將導管移入盛有氯氣的集氣瓶中后，觀察到氫氣在氯氣中燃燒，火焰顏色為蒼白色，放出大量熱，在集氣瓶口有大量白霧，反應的化學方程式是：H2+Cl2=HCl．

分析 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，生成氯化氫，結合氯化氫易揮發(fā)，易溶于水的性質解答．

解答 解：純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，生成氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，易溶于水，與空氣中水蒸氣結合生成鹽酸液滴，所以在瓶口能夠看到產(chǎn)生大量白霧，化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$HCl；
故答案為：蒼白色，大量白霧，H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$HCl．

點評 本題考查了氯氣與氫氣的反應，熟悉氯氣的性質及氯化氫的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題：

（1）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（2）已知COCl2分子中各原子最外層都滿足8電子結構，寫出COCl2分子的結構式．
（3）某鎳配合物結構如圖1所示，分子內含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　B．離子鍵　C．共價鍵　D．金屬鍵  E．配位鍵
（4）根據(jù)NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，發(fā)生電離的NH3•H2O的結構可能是b （填序號 a 或 b，見圖2）．
（5）富勒烯（C60）的結構如圖3所示，1mol C60分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為60NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．膽礬溶液和氫氧化鋇溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．用醋酸除去熱水瓶中的水垢（碳酸鈣）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①生成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按下列要求寫出反應的熱化學方程式：
（1）常溫下，1mol NO2氣體溶于水中，生成硝酸和NO氣體，放熱46kJ：3NO2（g）+H2O（L）=2HNO3（ag）+NO（g）△H=-138KJ/mol．
（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（白磷，S）=4P（紅磷，S）△H=-29.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱22kJ，寫出氫氣燃燒的燃燒熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

SO2被吸收的化學方程式是NH3．H2O+SO2=NH4HSO3．
NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　�。�
A．純鹽酸 水煤氣 硫酸 干冰
B．蒸餾水 蔗糖溶液 氧化鋁 二氧化硫
C．膽礬 氫硫酸 鐵 碳酸鈣
D．重鈣 普鈣 氯化銅 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列物質能導電是①⑤，屬于電解質是②③④，屬于非電解質的是⑥．（填序號，多選或錯選扣分）
①水銀   ②燒堿   ③硫酸鋇   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥蔗糖．

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