【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的_________極，電極反應式：_______________；

（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生____________反應（填“氧化”“還原”） ；

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：_____________。

【答案】 負 Zn-2e-=Zn2+ 還原 1:32；

【解析】（1）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質溶液為稀硫酸，則鋅為負極，負極反應為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，

（2）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質為硫酸銅溶液，則金屬銅是正極，該極上析出銅，反應為：Cu2++2e﹣=Cu，發(fā)生還原反應，

（3）設上述兩個過程中都消耗1molZn，則：Cu棒上（1）所析出物質的質量為：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物質的質量為：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為2g：64g=1：32，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中可能含有離子鍵
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C. Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，K＝0.263。

(1)該反應平衡常數(shù)可表示為K＝________。

(2)當壓強增大后，該反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1 100 ℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于( )

A. 3：1 B. 5：3 C. 1：2 D. 2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成家兔身體的主要元素是（ ）

A. C、H、O、N、Ca、Fe B. C、H、O、N、P、S

C. H、O、B、S、P、Mg D. N、P、S、K、Ca、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如圖：

（1）寫出步驟②③的化學方程式：
②；
③ ．
（2）下列有關高爐煉鐵的說法正確的是
a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率
b．三個反應均為吸熱反應
c．從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體
d．只有步驟②的反應是可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關多糖的敘述中哪一項是不可能的（ ）

A. 它們是生物的主要能源物質 B. 它們是植物細胞壁的主要成分

C. 它們是遺傳信息的載體 D. 它們的分子質量大

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