【題目】沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,不考慮立體異構(gòu))在臨床上使用廣泛。如圖所示是其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)。
已知:,完成下列填空:
(1)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________;③的反應(yīng)類型是___________。
(2)已知反應(yīng)④所需的試劑是甲醇,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________________;B________________。
(4)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外,還需要加入K2CO3,其目的是為了中和____________;防止___________________________________。
(5)寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng),且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________、____________________。
【答案】溴、FeBr3或Fe 還原反應(yīng) +CH3OH+ H2O HCl 氨基和鹽酸發(fā)生反應(yīng) (或)
【解析】
結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,利用流程圖和起始原料的分子式知,起始原料為甲苯,所以反應(yīng)①是甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,根據(jù)題意知,反應(yīng)②是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸經(jīng)還原反應(yīng)使硝基轉(zhuǎn)化為氨基,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,反應(yīng)④是A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,然后在溴化鐵作催化劑作用下,與溴發(fā)生取代反應(yīng)(反應(yīng)⑤),利用取代基的④定位效應(yīng)知,溴原子取代氨基的鄰、對(duì)位上氫原子,因此反應(yīng)⑤生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
結(jié)合流程圖中B物質(zhì)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,利用B的分子式可推知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,反應(yīng)⑥中有HCl生成,而氯化氫與氨基可發(fā)生反應(yīng),可知反應(yīng)⑥中加入碳酸鉀的作用是中和反應(yīng)生成的鹽酸,同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng),C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,分子式為C6H13NO,該物質(zhì)可水解的同分異構(gòu)體只能含有肽鍵,結(jié)合只含3種化學(xué)環(huán)境下不同的氫原子,可知肽鍵兩端連接的烷基中都只含一種氫原子,因此兩個(gè)烷基只能是甲基和-C(CH3)3,由此可寫出滿足條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(1)在溴化鐵作催化劑條件下,和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是溴、FeBr3或Fe;
鄰硝基苯甲酸經(jīng)還原反應(yīng)使硝基轉(zhuǎn)化為氨基③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。
(2)反應(yīng)④所需的試劑是甲醇,與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3OH+ H2O。
(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A;B。
(4)反應(yīng)⑥中有HCl生成,而氯化氫與氨基可發(fā)生反應(yīng),可知反應(yīng)⑥中加入碳酸鉀的作用是中和反應(yīng)生成的鹽酸,同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng);
(5)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,分子式為C6H13NO,該物質(zhì)可水解的同分異構(gòu)體只能含有肽鍵,結(jié)合只含3種化學(xué)環(huán)境下不同的氫原子,可知肽鍵兩端連接的烷基中都只含一種氫原子,因此兩個(gè)烷基只能是甲基和-C(CH3)3,所以其同分異構(gòu)體為:、 (或)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向和的混合溶液中不斷加入溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.
B.溶液的物質(zhì)的量濃度為
C.與的物質(zhì)的量濃度之比為
D.段反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A.鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高
B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和
C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積
D.是室溫下,I2+I-I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線,說明平衡常數(shù)K(T1)>K(T2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是
A. 形成1 mol H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量
B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1
C. H2O(l)==H2(g)+O2(g) ΔH=ckJ·molˉ1
D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H1=﹣154 kJmol﹣1
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣297 kJmol﹣1
③2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H3
④2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H4
下列說法正確的是
A.△H3>△H4B.△H3=+143 kJmol﹣1
C.無法計(jì)算△H4的值D.H2S 燃燒熱為 1045 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成 672mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液無明顯變化。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(1)原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B. 其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C. 其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D. 達(dá)到平衡時(shí),C的體積百分含量為0.353
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化,現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①稱量ag樣品,置于燒杯中。
②加入適量蒸餾水,使樣品溶解。
③加入稀鹽酸,使溶液呈強(qiáng)酸性,再加過量的BaCl2溶液。
④過濾,用蒸餾水洗滌沉淀。
⑤加熱干燥沉淀物。
⑥將沉淀物冷卻至室溫后,稱量。
⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格,最后得到bg固體。
回答下面問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?________;其理由是________。
(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_____________________。
(3)步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是:_____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。(列出算式,不需化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境
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