【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點﹣129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(2)NF3的沸點比NH3的沸點(﹣33℃)低得多的主要原因是 .
(3)NF3中N元素采取 方式雜化.
(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 其中心離子是,配位數(shù)為 .
(5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
Al2Te3+ ═ Al(OH)3↓+ H2Te↑
(6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式 .
(7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱.則:b代表 ,d代表 (均寫單質(zhì)名稱).
【答案】(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F;
(2)NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力;
(3)sp3;
(4)Na3AlF6;Al3+;6;
(5)6H2O;2;3;
(6)H2S(g)=H2(g)+S(s)△H="+112.2" kJmol﹣1;
(7)硒;氧氣.
【解析】試題分析:(1)F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3、NH4F,結(jié)合原子守恒分析;
(2)NH3存在氫鍵,而NF3只存在分子間作用力,氫鍵的作用大于分子間作用力;
(3)根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷;
(4)HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式:6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6,Na3AlF6中心離子為Al3+,配位數(shù)為6;
(5)用Al2Te3來制備H2Te,由元素守恒可知,有水參加,生成Al(OH)3和H2Te;
(6)在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,則1molH2S分解吸收112.2KJ熱量;
(7)根據(jù)氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難,推導(dǎo)出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2.
解:(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)還應(yīng)有NH4F生成,
故答案為:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;
(2)NH3存在氫鍵,而NF3只存在分子間作用力,兩種作用力前者較強,物質(zhì)的沸點較高,
故答案為:NH3能形成氫鍵,NF3只有范德華力;
(3)NF3中N原子的價層電子對數(shù)=3+(5﹣3×1)=4,所以其雜化類型為sp3,
故答案為:sp3;
(4)有題意可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6,該微溶物為:Na3AlF6,中心離子為Al3+,配位數(shù)為6,
故答案為:Na3AlF6;Al3+;6;
(5)工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te,由元素守恒和質(zhì)量守恒可知,其反應(yīng)方程式為A12Te3+6H2O=2A1(OH)3↓+3H2Te↑,
故答案為:6H2O;2;3;
(6)因H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,硫化氫分解的熱化學(xué)方程式:H2S(g)=H2(g)+S(s)△H="+112.2" kJmol﹣1,
故答案為:H2S(g)=H2(g)+S(s)△H="+112.2" kJmol﹣1;
(7)因氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難,推導(dǎo)出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2,
故答案為:硒;氧氣.
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【題目】H+、H2,下列說法正確的是( )
A. 具有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 具有不同的電子數(shù)
C. 這些微;シQ同位素
D. 它們是氫元素不同的五種微粒
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【題目】乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬.乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成,同時生成一種白色固體.
(1)已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈,乙炔的密度比空氣略。畬嶒炇矣迫〔⑹占儍舻囊胰,要求做到節(jié)約、安全,你選擇的裝置是______(選填圖中裝置序號).
(2)寫出乙炔在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:
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【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
(2) BD2的結(jié)構(gòu)式為 ; BD2形成晶體的類型為 。
(3)元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。
(4)寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(5)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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【題目】某無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3一、CO32一、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
① 第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生;
② 第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g;
③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( )
A.依據(jù)電荷守恒,原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應(yīng)為0.03 mol
B.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+) = 1∶1∶2
D.實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1
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【題目】(10分)
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用___________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)_________________;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________;
(3)試劑②可以選用___________________________;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式 。
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【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素.A元素的某種原子,其核內(nèi)沒有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;C元素原子的軌道表示式是 ;D元素原子的價電子排布式是 ;
(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示) ;
(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色,寫出該化合物的化學(xué)式 ;用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 .
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【題目】已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說法正確的是( )
A.氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C.1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量
D.氫原子不如氫分子活潑
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