某校化學興趣小組為制備氯氣設計了下列裝置，

請回答問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是____________________。
（2）A (儀器名稱)是：__________________圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________；
（3）_______（填甲或乙）中飽和食鹽水的作用是_________________________________；
（4）尾氣處理裝置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空氣。
（1）檢查裝置的氣密性
（2）分液漏斗，MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O
（3）甲,除去Cl2中的HCl氣體
（4）NaOH

試題分析：（1）化學實驗裝置連接后以后，在裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性，以防止漏氣。
（2）根據(jù)A儀器的構造特點可知，A是分液漏斗。該裝置是用來制備氯氣的，所以圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O。
（3）由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，所以必須除去氯化氫。所以在甲裝置中盛有飽和食鹽水，用來除去Cl2中的HCl氣體。
（4）氯氣有毒，不能隨意排放，以防止空氣污染。所以必須用氫氧化鈉溶液來吸收多余的Cl2，防止污染空氣。
點評：該題是高考中的常見題型，難度不大。主要是考查學生對常見儀器以及實驗室制備氯氣的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力和動手操作能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的離子反應方程式為                 ；
裝置B中飽和食鹽水的作用是_________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                                   ；
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入                ；
 
a
b
c
d
I
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
II
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
III
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
 
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_________色，說明                                                    ；
打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是                              ；
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式                             ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣
A．①比②多B．②比①多 C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為（  ）
A．55%B．60%C．65%D．70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2、NO2、SO2是中學常見的氧化物，下列有關三種氧化物的敘述正確的是（  ）
A．它們均可與水反應生成酸，所以都是酸性氧化物
B．它們都是無色、密度比空氣大的有毒氣體
C．人類活動中過度排放CO2、SO2和NO2，都會引起酸雨
D．它們在反應中都可做氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。
工藝中可以利用的單質有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：
□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣、氯水的敘述中正確的是（    ）
A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質
B．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣
D．新制氯水放置數(shù)天后pH變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)="0.1mol/L" (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為                                                  ；
（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應生成無毒物質，化學方程式為             ；其中的氧化劑是（填化學式）      。
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為               。
（4）檢驗W氣體的方法是                                                    。

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