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鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，可將Mn2+氧化為MnO4-，該反應要在濃HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，這是因為（　　）
A、HNO3是一種強氧化劑
B、HNO3的酸性比鹽酸強
C、Cl-易被強氧化劑氧化
D、NO3-對BiO3-氧化Mn2+有催化作用
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，可將Mn2+氧化為MnO4-，濃鹽酸中Cl元素處于最低價態(tài)，具有還原性．
解答： 解：鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，可將Mn2+氧化為MnO4-，濃鹽酸中Cl元素處于最低價態(tài)，具有還原性，所以濃鹽酸能被鉍酸鈉（NaBiO3）氧化生成氯氣，濃硝酸具有強氧化性，不能被鉍酸鈉氧化，所以該反應要在濃HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據物質的性質分析解答，明確元素化合價與物質氧化性還原性的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下各各組物質中，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�
A、水煤氣、汽油
B、鹽酸、碳酸鈣
C、硫酸銅晶體、氫氧化鐵膠體
D、鐵銹、小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和等于C的質子數，則下列說法正確的組合是（　　）
①B、C形成的單質均存在同素異形體
②X的種類比Y多
③常溫下，B的氫化物不能電離出H+
④C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
A、①②③④B、②④
C、①②D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的離子方程式正確且對其評價也合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe（OH）2溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O錯誤．違背了反應事實
B硫酸鐵溶液中加入鐵屑：Fe3++Fe═2Fe2+錯誤．得失電子數不等且違背了離子反應的電荷守恒原理
C碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓正確．生成了難溶的物質
D酸性重鉻酸鉀與乙醇反應（交警酒駕驗酒原理）：
3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O		正確．遵守質量守恒定律和電荷守恒原理，同時滿足氧化還原反應得失電子數相等
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1000mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1000mL 0.5mol?L-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強電解質）溶液反應放出的熱量為（　�。�
A、（5a-2b）kJ
B、（2b-5a）kJ
C、（5a+2b）kJ
D、（10a+4b）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯化鐵和鹽酸的混合溶液中，已知c（Cl-）═a mol/L，pH═b＜1，則溶液中c（Fe3+）為（　�。�
A、
a-1×10-b
3
mol/L
B、（a-1×10-b） mol/L
C、（a-
1×10-b
3
）mol/L
D、上述答案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應
B、硅在電子工業(yè)中是最重要的半導體材料，廣泛用于制作光導纖維
C、二氧化硫是一種有毒氣體，所以不能用于殺菌消毒
D、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，對可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的敘述正確的是（　�。�
A、加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B、增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
C、溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快
D、升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表、元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬
B、元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化
C、隨著元素原子序數的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)
D、利用周期律，可以在金屬與非金屬的交界處找到催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料

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