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(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數(shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

(1)寫出化學式：A________，B________，J________。
(2)反應③中每生成1 mol F，轉移電子的數(shù)目為______________。
(3)反應④的化學方程式為：______________________________。
(4)寫出離子方程式：
反應②_______________________________________________；
反應⑤________________________________________________。
(5)反應①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出
反應①的熱化學方程式                                               。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學式             B的電子式                。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D＋G→ H                              。
B+鎂 → E + F                                。
（3）寫出A + NaOH →D的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數(shù)比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是____________________。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料在使用過程中會產生放射性同位素氡，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是（   ）
A．136B．50 C．86D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是
A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應置換出H2，B不能與酸反應轉換出H2
D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。下列推斷錯誤的是
元素編號
元素性質或結構
T
M層上有2對成對電子
X
元素最高正價是+7價
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
單質是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產物不同
A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
B．X的最高價氧化物對應的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是        
（2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是                        
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價氧化物的空間構型為          
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，則其化學式為         

（5）E單質的晶體的晶胞結構如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質的密度的計算公式是     （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
A、B、C、D均為中學常見物質，其中A為單質，B、C、D為化合物，并且存在如下轉換關系：

試回答下列問題：
（1）若B與C為氧化物，D為純堿。
a．當A為非金屬單質時，則反應③的化學方程式為                  。
b．當A為金屬單質時，則反應④中生成1mol純堿轉移電子數(shù)為       mol。
（2）若A為淡黃色非金屬單質，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物。 B與C反應中氧化劑與還原劑的質量比為         。
（3）若A為金屬單質，B為氧化物，且反應①③均是與強堿溶液發(fā)生的反應，則反應①的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是
A．硅B．硫C．銅D．鐵

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