下列說法或表示方法正確的是
A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0
B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
D．在101KPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ／mol
A
石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應，△H＜0，選項A正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以選項B不正確；反應條件與反應是放熱反應或吸熱反應無關系，選項C不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的溫度狀態(tài)是液態(tài)，選項D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是                                                            
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：
NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速為            。
②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是          
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
　　　　　�、谙∪芤褐校琀+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1　
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是（   ）。
A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1
B．向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應后，放出92 kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時：

下列說法正確的是(    )
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應
C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2
和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________。

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                             
                                   。
(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                                            
(3)寫出有關反應的離子反應方程式                               
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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