Question

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K1 ， K2 ， K3之間的關(guān)系為K3= ．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表：

序號	c（ClNO）/molL﹣1	v/molL﹣1s﹣1
①	0.30	3.6×10﹣8
②	0.60	1.44×10﹣7
③	0.90	3.24×10﹣7

n=；k=（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有；
a．容器體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=；
③溫度為T2時，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨 的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點中的點．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2；4.0×10﹣7mol﹣1?L?s﹣1
（3）bdf；0.05mol?L﹣1?min﹣1；2L/mol
（4）C；F
【解析】解：（1）將方程式2②﹣①得方程式③，則K3= ，所以答案是： ；（2） = ，n=2，將n代入①中得k= mol﹣1Ls﹣1=4.0×10﹣7 mol﹣1Ls﹣1 ，
所以答案是：2；4.0×10﹣7 mol﹣1Ls﹣1；（3）①a．恒容條件下，容器體積始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，壓強越小，當(dāng)容器壓強保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
c．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
d．只有氯氣有色，當(dāng)氣體顏色保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
e．v（ClNO）=v（NO）時，反應(yīng)方向未知，無法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選bdf；②v（ClNO）= =0.1mol/（L．min），同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此得v（Cl2）= v（ClNO）= ×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L．min），
所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；③開始c（NO）= =2mol/L、c（Cl2）= =1mol/L，
該反應(yīng)中

	2NO（g）+	Cl2（g）		2ClNO（g）
開始（mol/L）	2	1		0
反應(yīng)（mol/L）	1	0.5		1
平衡（mol/L）	1	0.5		1

化學(xué)平衡常數(shù)K= = L/mol=2L/mol，
所以答案是：2L/mol；（4）NO的物質(zhì)的量越大其轉(zhuǎn)化率越小，所以NO轉(zhuǎn)化率最小的是C點；當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時生成物的含量最大，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時產(chǎn)物的含量減小，所以應(yīng)該是F點，
所以答案是：C；F．
【考點精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．