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將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))  
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
C

試題分析：實驗室制取氯氣的方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl↑+H2O。由于在反應過程中，濃鹽酸的濃度逐漸減少，而稀鹽酸不能被二氧化錳氧化，所以實際生成的氯氣的物質的量小于0.3mol，則溶液中氯離子的物質的量大于0.3mol，因此最終生成的白色沉淀氯化銀應該是大于0.3mol，小于0.6mol，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識檢驗對同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確鹽酸濃度的變化，以及二氧化錳和稀鹽酸不反應這一關鍵點，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和 逆向思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出BC過程的離子反應方程式                                
（2）當V1=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL時,溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物質的量分數為a，當滴入的NaOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是____________________
(5)當加入V2 mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO2氣體，能觀察到的現象為                  ，寫出該過程反應的離子方程式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，O2和CO2的混合氣體共6.72L，其質量為11.4g，則混合氣體中氧氣的質量分數是                                                        （   ）
A．21%B．78%C．50%D．42.1%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（  ）
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數目為0.2NA
C．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2NA
D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含的氮原子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將28.12 g還原鐵粉(含少量FexC)在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224mL；將相同質量的還原鐵粉與足量硫酸反應，得標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　 �。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子數為3NA
C．1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CH4和C2H4的混合氣體15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積比為
A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填充下列表格
物質
粒子數（個）
質量（g）
物質的量（mol）
摩爾質量（g/mol）
氬氣
 
 
0.2
 
S
1.204×1023
 
 
 
CO2
 
22
 
 
C12H22O11
 
 
0.25
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是       
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數為0.1NA
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.2 NA
D．NO2與足量的水完全反應，若有1molNO生成，則轉移電子數為NA

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