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1．下列分類正確的是（　�。�
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2
C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2  SO3

分析 A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
B．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；
D．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的是復分解反應．

解答 解：A．CH3COOH、H2SO3、HF都屬于酸，NaHCO3屬于鹽，故A錯誤；
B．NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2都是堿，Cu2（OH）2CO3是堿式鹽，故B錯誤；
C．AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2 都是鹽，故C正確；
D．CO2、SO2、SO3 都是酸性氧化物，CO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質分類、物質組成的判斷，主要是概念實質和物質組成的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．元素O的單質存在O2和O3兩種同位素
B．加入催化劑，減小了H2O2分解反應的熱效應
C．若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移4mol電子
D．H2O2和Na2O2所含化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe3O4溶于足量的稀鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數(shù)據，可以用來計算化學反應熱．即化學反應熱：△H=生成物標準生成熱綜合-反應物標準生成熱總和．
已知四種物質的標準生成熱如表：
物質COCO2H2CH3OH（g）
標準生成熱（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
A．計算△H1=-90.73kJ/molkJ/mol      B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數(shù)據見表：
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
a3870.20000.0800.080
b3870.4000
c2070.20000.0900.090
下列說法正確的是AD
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小
C．容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D．若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是升高溫度時，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應Ⅲ為吸熱反應，平衡向右移動，CO產生的量也增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低．
②圖中P1、P2、P3的大小關系為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應，產生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質其負極反應為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一江清水送北京是十堰人民對首都人民的承諾，水質問題很重要，十堰某地有兩個工廠的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨處理成本很高，如果將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．關于污染源的分析，你認為正確的是（　�。�
A．Cl- 和NO3-一定來自不同的工廠B．SO42- 和NO3-可能來自同一工廠
C．Ag+ 和Na+ 可能來自同一工廠D．Na+ 和NO3-一定來自同一工廠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．有關上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號）④．
①溶液中Na+向A極移動
②若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖為4種粒子的結構示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子的粒子是B（填字母序號）
（2）A的粒子發(fā)生反應時在生成物中的化合價是-2
（3）某元素形成的氧化物為R2O3，則R的結構示意圖可能為D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則X極是負極（正、負極），電極反應式Cu-2e-═Cu2+．
Y極的材料名稱是碳（石墨、金、鉑、銀），電極反應式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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