8．下列有關(guān)非金屬元素說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D．硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

分析 A．二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性；
B．依據(jù)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，具有制冷作用解答；
C．汞有毒易揮發(fā)而硫磺能夠與汞反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，是硫的氧化性；
D．二氧化硅為光導(dǎo)纖維主要原料．

解答 解：A．二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故B正確；
C．汞有毒易揮發(fā)而硫磺能夠與汞反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，是硫的氧化性，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅為光導(dǎo)纖維主要原料，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及二氧化硫、液氨、硅、二氧化硅性質(zhì)和用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過(guò)一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，（c、d均為石墨電極）以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極B．電子流動(dòng)的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．回答下列問(wèn)題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3   ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
③MnO4-+e═MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液的溶液酸堿性有關(guān)．
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H2C2O4→CO2↑．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
b．還原性強(qiáng)弱：PbO2＞KMnO4
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO2發(fā)生還原反應(yīng)：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），產(chǎn)生無(wú)色氣體，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL KMnO4溶液．
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.003mo1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極小，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D．高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫(xiě)不同當(dāng)c值處于下列范圍內(nèi)時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量．
c值范圍被氧化的離子符號(hào)被氧化離子的物質(zhì)的量/mol
0＜c≤a①②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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