Question

工業(yè)上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反應(yīng)為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O△H＜0．某研究小組探究當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響．下列分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ研究的是t₁時(shí)刻恒壓充入氦氣，t₂時(shí)刻達(dá)到平衡的v-t圖象

B．圖Ⅱ研究的是NH₃的含量與溫度隨時(shí)間的變化的關(guān)系曲線

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)O₂的含量的影響

D．圖Ⅳ研究的是氨平衡體積分?jǐn)?shù)與NO量的關(guān)系曲線

Answer 1

分析：A、恒壓充入氦氣，保持恒壓體系壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B、先拐先平溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間短；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，物質(zhì)含量不變；
D、隨一氧化氮的量增大，平衡逆向進(jìn)行，氨的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，因?yàn)橐谎趸�氮增大到一定程度，氨氣體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小．

解答：解：A、t₁時(shí)刻恒壓充入氦氣，可以看做對(duì)原平衡體系進(jìn)行減壓，則反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間變短，由于焓變小于0，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)氨氣的含量增大，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，但根據(jù)圖象中氧氣的起始量不同，平衡時(shí)氧氣的含量也不可能相同，故C錯(cuò)誤；
D、隨一氧化氮的量增大，平衡逆向進(jìn)行，氨的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，因?yàn)橐谎趸�氮增大到一定程度，氨氣體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，圖象符合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析應(yīng)用，注意催化劑的作用只改變速率不改變平衡，題目難度中等．