已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/(g/cm3
乙醇
-144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
濃硫酸
——
338
1.84
某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式                                             。
(2)按裝置圖安裝好儀器后,將在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸混合溶液與濃硫酸混合時(shí)的操作要點(diǎn)是                                                  。
(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過量一些,其原因是                       
按正確操作重新實(shí)驗(yàn),該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

(4)寫出加入的試劑:試劑(a)是           ;試劑(b)是                。
(5)寫出有關(guān)的操作分離方法:①是              ,②是            ,③是                。

(1)
(2)將濃硫酸緩緩沿玻璃棒注入混合溶液中,并不斷攪拌。(2分)
(3)乙醇的沸點(diǎn)比乙酸較低,易揮發(fā)而損耗(2分)
(4)飽和碳酸鈉溶液(1分);    稀硫酸(1分)
(5)分液,蒸餾,蒸餾(各2分,共6分)
(6)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子.D與E同主族,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū).
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>C
N>O>C

(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素 M F
電能
(kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難.對(duì)此,你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
、
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定狀態(tài)
;
(4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同,則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
,一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K 沸點(diǎn)/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
氧元素電負(fù)性很強(qiáng),H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶
氧元素電負(fù)性很強(qiáng),H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)比H2S高,H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視                                            ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為         __   mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計(jì)算過程如下:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實(shí)驗(yàn)班)試題 題型:填空題

(12分)
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。
請(qǐng)回答:
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。(不需要寫反應(yīng)條件)
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
鍵能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
鍵能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。
(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為
-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           
B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)
步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。
請(qǐng)回答下列問題:
步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中,改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視                                          ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __  mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ,計(jì)算過程如下:

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實(shí)驗(yàn)班)試題 題型:填空題

(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于      分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________            。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            

步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視                                             ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __   mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計(jì)算過程如下:

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個(gè)電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是                ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于      分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵,______________個(gè)π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________            。

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL,計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___    ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視                                             ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __   mol,試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計(jì)算過程如下:

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