Question

（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為

 

，發(fā) 生

 

反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從

 

經(jīng)外電路到

 

（填鋅或銅），溶液中H+向

 

移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值

 

（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表，負極電極反應(yīng)式為

 

，總反應(yīng)的離子方程．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)原電池工作原理：負極上是失電子的氧化反應(yīng)的電極，正極是發(fā)生分析；
（2）根據(jù)正負極的電極反應(yīng)類型確定電極反應(yīng)式，正負極電極反應(yīng)式相加即是電池總反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）該原電池中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；外電路上，電子從負極沿導線到正極，所以電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；銅極附近有大量的電子，根據(jù)異性電荷相吸，銅極吸引氫離子，所以氫離子向正極移動；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氫離子濃度降低，pH值變大．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；鋅；銅；正極；變大；
（2）鐵是負極，銅是正極，氯化鐵是電解質(zhì)，電子從負極（鐵極）沿導線到正極（銅極）．負極上鐵失電子生成二價鐵離子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺； 正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，即2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，正負極上電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極，根據(jù)正極上得失電子確定電極反應(yīng)式的類型書寫，題目難度不大．