Question

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向       （填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應(yīng)式為                          ；

(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向    （填“鋁”或“銅”），鋁片為    極（填“正”或“負”）。銅極上電極反應(yīng)式為：                 ,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                             ；

(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                     。

通過上述實驗探究，你受到的啟示是                                          。

 

Answer 1

【答案】

(12分)（1）鋁；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑;

(2)銅；正，Cu-2e^-=Cu²⁺.2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O

(3)2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

啟示1，電極類型與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有關(guān)；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質(zhì)相對同一種金屬，可能活潑性發(fā)生變化；啟示3，根據(jù)電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。

【解析】在稀硫酸溶液中鋁比銅活潑，構(gòu)成原電池時銅為正極，鋁為負極；而在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅為負極，電流總是由正極流向負極；在氫氧化鈉溶液中鎂不失去電子，而鋁失去電子。