Question

0.1mol/L NH₄Cl溶液中，如果要使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　�。�

• A、加入少量氫氧化鈉
• B、加入少量鹽酸
• C、加入少量水
• D、加熱

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，溶液顯酸性，導致溶液中c（NH₄⁺）＜0.1mol/L，如果要使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，則應該抑制其水解，據此分析．

解答： 解：A、加入少量氫氧化鈉，氫氧根離子與銨根離子結合生成一水合氨，NH₄⁺離子濃度減小，故A錯誤；
B、加入少量鹽酸，能抑制NH₄⁺水解，使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，故B正確；
C、加入少量水，促進NH₄⁺水解，不能使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，故C錯誤；
D、加熱促進NH₄⁺水解，不能使c （NH₄⁺）接近于0.1mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了鹽的水解原理的應用，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關鍵，本題目難度不大．