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25 ℃，將pH＝a的CH3COOH溶液Va mL與pH=12的NaOH溶液Vb mL混合。下列說法正確的是

A.若Va=Vb，且NaOH與CH3COOH恰好完全反應，則a＞2

B.若a=2，混合后溶液pH=7，則混合后V總＞2Vb

C.若a=2，混合后溶液pH＜7，則Va一定大于Vb

D.若Va=Vb，a=2，混合后溶液中微粒濃度的關系為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

解析：A項，Va=Vb，且NaOH與CH3COOH恰好完全反應，說明NaOH與CH3COOH等濃度，c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.01 mol·L-1，而CH3COOH為弱酸，故c(H+)＜0.01 mol·L-1，則a＞2；B項，a=2，假設Va =Vb，則混合后醋酸大大過量，溶液顯酸性，要使混合后溶液pH=7，必有Va＜Vb；由B可推知C、D也錯。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省寧德市畢業(yè)班質量檢查（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．0.01 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中離子濃度大小關系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b[來源:ZXXK]

D．25℃時，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

  A.0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B．100 ℃時，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時純水顯酸性

  C.25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

  D.25℃時，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

A．0.01mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．氯水中離子濃度大小關系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

D．25℃時，＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

  A.0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B．100 ℃時，純水中c（H +）＝1×10－6mol·L－1,此時純水顯酸性

  C.25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

  D.25℃時，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

  A．100 ℃時，純水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此時純水顯酸性

  B．25℃時，pH=10的氨水與pH=4鹽酸等體積混合，所得溶液呈酸性

     C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則b= (a+1)

     D．25℃時，的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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