往下列無(wú)色溶液中，加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀又逐漸消失的是


  1. A.
    芒硝
  2. B.
    偏鋁酸鈉
  3. C.
    硅酸鈉
  4. D.
    硝酸銀
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
，一定不含有的物質(zhì)是
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能含有的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
（以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式）．對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加
HNO3酸化的AgNO3
HNO3酸化的AgNO3
溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．
（2）寫(xiě)出步驟③中的離子方程式
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?臺(tái)州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見(jiàn)金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化學(xué)式
2CuCO3?Cu（OH）2
2CuCO3?Cu（OH）2
．
（2）寫(xiě)出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請(qǐng)寫(xiě)出乙溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
．
（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍(lán)色．可見(jiàn)，該藍(lán)色絮狀沉淀物具有
C
C
．
A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強(qiáng)還原性
請(qǐng)寫(xiě)出與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（無(wú)機(jī)反應(yīng)物用藍(lán)色絮狀沉淀物的化學(xué)式表示）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為
過(guò)氧化鈉
過(guò)氧化鈉
．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表：
實(shí)驗(yàn) 主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子所替代，請(qǐng)寫(xiě)出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．

②寫(xiě)出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對(duì)數(shù)值（lgc）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
．從圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算常溫下Zn（OH）2的KSP為
10-17
10-17
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無(wú)色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）但不能判斷出是否含有
NaCl KNO3
NaCl KNO3
；
（3）為確證混合物的組成，還須做
焰色反應(yīng)和檢驗(yàn)氯離子
焰色反應(yīng)和檢驗(yàn)氯離子
實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水得無(wú)色透明溶液；
②向上述溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，混合物中肯定含有
 
；肯定沒(méi)有
 
；可能含有
 
．

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