Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、所有周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體元素結(jié)束
• B、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
• C、ⅠA，ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大
• D、當(dāng)軌道處于全滿，半滿，全空時(shí)原子較穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A．第一周期，不存在堿金屬元素；
B．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，如Na⁺與F^-，為不同元素的離子；
C．半徑越大越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；
D．軌道處于全滿，半滿，全空時(shí)原子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A．第一周期，不存在堿金屬元素，除第一周期外的周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體元素結(jié)束，故A錯(cuò)誤；
B．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，如Na⁺與F^-，為不同元素的離子，化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．半徑越大越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)，則第一電離能越��；
D．由電子排布及能量最低原理可知，軌道處于全滿，半滿，全空時(shí)原子，能量低為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．