用“＞、=、＜”填寫下列空白：

(1)取0.2 mol·L-1HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(X-)。

①混合溶液中c(HX)________c(X-)；

②混合溶液中c(HX)+c(X-)________0.1 mol·L-1(忽略體積變化)；

③混合溶液中由水電離出的c(OH-)________0.2 mol·L-1HX溶液中由水電離出的c(H+)。

(2)如果取0.2 mol·L-1 HX溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HX的電離程度NaX的水解程度。

(1)①＜  ②=  ③＞  (2)＜

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）取10.00mL待測液：用經(jīng)過
潤洗
潤洗
（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內不變色
為止，可判斷滴定到達終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
95%
95%
．
滴定次數(shù) 待測液體積
（mL）		 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標準液潤洗滴定管
偏大
偏大

③用待測液潤洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制250mL 0.8mol?L-1 的NaOH溶液．
（1）需稱取NaOH固體的質量為
8.0
8.0
 g．
（2）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼盒）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A、實驗過程中必須用到的儀器有：
①③④⑦⑧⑨
①③④⑦⑧⑨
（填寫代號）． 
B、容量瓶使用前應
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
．
（3）實驗時該同學操作步驟如下，請將步驟C補充完整．
A、在燒杯中將已稱量好的NaOH用蒸餾水充分溶解；
B、將NaOH溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
C、
洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶內
洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶內
；
D、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線1-2cm處；
E、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
F、將容量瓶蓋緊，搖勻．
（4）進行操作B前還需注意
冷卻溶液恢復到室溫
冷卻溶液恢復到室溫
； 若不進行C操作，則會使所配溶液濃度
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進行E操作時仰視則會使所配溶液濃度
偏小
偏小
 （同前）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒鐵漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步驟的操作中應注意
使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出
使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出

上述（G）步驟操作的目的是
使漏斗內外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出
使漏斗內外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

（4）下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
（A）（C）
（A）（C）

（A）熱裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?太原模擬）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為
0.0075mol?L-1?min-1
0.0075mol?L-1?min-1
．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是
實驗Ⅱ使用了催化劑
實驗Ⅱ使用了催化劑
．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間
大于
大于
實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液，實驗室用膽礬晶體配制溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱取膽礬晶體
 
g；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是
 
、
 
、
 
；
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）
 
．
a．定容時俯視             b．未洗滌燒杯
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．稱量時物品和砝碼位置放反（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成16.0g無水CuSO4配制．

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同步練習冊答案