Question

【題目】實(shí)驗(yàn)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑)：

（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱：___________________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③提取碘的過(guò)程中，不能選用的溶劑是________。

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

（4）從海藻開(kāi)始經(jīng)過(guò)5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要用到多種實(shí)驗(yàn)儀器。已知實(shí)驗(yàn)室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式________________

（2）濾液中的溶質(zhì)有_____________________（寫(xiě)化學(xué)式），若要制得純凈的NaCl，應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_________________ 。

（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是___________________________。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 將I- 轉(zhuǎn)化為I2 B 分液漏斗 漏斗 無(wú)石棉網(wǎng) 溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì) 水流方向上進(jìn)下出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaCl、 Na2CO3 鹽酸 混合物A

【解析】

Ⅰ．（1）將海藻灰的懸濁液進(jìn)行過(guò)濾后得到含有碘離子的溶液，實(shí)驗(yàn)操作①的名稱：過(guò)濾；綜上所述，本題答案是：過(guò)濾。

（2）碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，需要加入氧化劑，因此實(shí)驗(yàn)步驟②中加適量Cl2的目的是將I- 轉(zhuǎn)化為I2 ；綜上所述，本題答案是：將I- 轉(zhuǎn)化為I2 。

（3）提取碘的過(guò)程中為萃取,萃取劑選擇原則:①和原溶液中的溶劑互不相溶; ②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；
A.苯與水互不相溶,碘在苯中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中,故A選；
B.酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘, 故B選；

C.四氯化碳與水互不相溶,碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中,故C不選；
因此，本題正確答案是:B。
（4）將海藻變?yōu)楹Ｔ寤?/span>，需要進(jìn)行灼燒，用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、石棉網(wǎng)等；將海藻灰的懸濁液進(jìn)行過(guò)濾，需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗；將碘進(jìn)行萃取和分液，需要儀器有：玻璃棒、、玻璃棒、分液漏斗；綜合上述分析，從海藻開(kāi)始經(jīng)過(guò)5步操作到含碘的有機(jī)溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，尚缺少的玻璃儀器是：分液漏斗，漏斗；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，漏斗。

（5）)燒杯受熱要墊石棉網(wǎng),增大受熱面積；冷凝水是上進(jìn)下出,冷凝水的方向錯(cuò)誤,應(yīng)為下進(jìn)上出；溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平；綜上所述，本題答案是：無(wú)石棉網(wǎng)， 溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)，水流方向上進(jìn)下出。
Ⅱ．(1)B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，且不溶于水,由復(fù)分解反應(yīng)可以知道B為碳酸鈣,反應(yīng)的方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；綜上所述，本題答案是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。

(2) 將此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl,經(jīng)分析含雜質(zhì),原因是前面加入的碳酸鈉過(guò)量, 沒(méi)有除去,所以濾液中含有NaCl和Na2CO3溶質(zhì)；若要制得純凈的NaCl，就需要除去碳酸鈉，而又不引入其它雜志，因此應(yīng)向?yàn)V液中加入適量的鹽酸溶液；綜上所述，本題答案是：NaCl、Na2CO3；鹽酸。

(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和A（混合物）的質(zhì)量；因此，本題正確答案是: 混合物A。