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16．含乙酸鈉和對氯酚（   ）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．B極是電解池的負極
B．電子從A極沿導線經小燈泡流向B極
C．A極的電極反應式為：+e-═Cl-+
D．當外電路中有1 mol e-轉移時，通過質子交換膜的H+為1 mol

分析 原電池工作時，陽離子向正極移動，則A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═+Cl-，B為負極，反應：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，以此解答該題．

解答 解：A．由氫離子的定向移動可知A為正極，B為負極，故A正確；
B．電子從負極B極沿導線經小燈泡流向正極A極，故B錯誤；
C．A為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：+2e-+H+═+Cl-，故C錯誤；
D．根據(jù)正極反應+2e-+H+═+Cl-，則當外電路中有1 mol e-轉移時，通過質子交換膜的H+為0.5 mol，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：AC，BO，CSi，DNa．（填元素符號）
（2）A、B、C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
H2O＞CH4＞SiH4（填化學式，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+）=6 mol
B．電解后得到的Cu的物質的量為2 mol
C．上述電解過程中共轉移8 mol電子
D．電解后溶液中c（H+）=4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl氣體，丁在實驗中的作用是去除Cl2，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2，②CO2產生丁速度較快未與戊中丁澄清石灰水充分反應，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．不含OH-的溶液B．使酚酞試劑呈無色的溶液
C．pH=7的溶液D．c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO3；Z的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5．
（2）D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式N2O．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為直線型．D原子的軌道雜化方式是sp．
（4）寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓．
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖甲、乙是兩種重要的有機合成原料．下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．甲與乙互為同分異構體
B．甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C．甲與乙都能與金屬鈉反應產生氫氣
D．在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．沸點：H2S＞HFB．穩(wěn)定性：H2S＜HF
C．一個D2O分子中所含的中子數(shù)為8D．HCl的電子式為H+[：Cl：]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質量與混合烴的物質的置的關系如圖所示．
①一定有C2H4　 
②一定有CH4　
③一定有C3H8   
④一定沒有C2H6　 
⑤可能有C2H2　
⑥可能有C3H4  
則上述對該混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．②③⑤B．⑤⑥C．②④⑥D．①④

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