寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     
    CH3COOHCH3COO- + H+

試題分析：Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故用可逆符號(hào)。
點(diǎn)評(píng)：強(qiáng)弱電解質(zhì)是歷年高考重點(diǎn)，考生可根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)判斷熟記哪些是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些是弱電解質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7   ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)  ④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A．①②③　　B．②③④C．①④　　D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④
B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③
C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．同溫同濃度下，溶液的
B．結(jié)合H+的能力：
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱(chēng)取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。
c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。
____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說(shuō)法正確的 （  ）   
A．HX可能是強(qiáng)酸B．HY一定是強(qiáng)酸
C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 (　　)
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在
C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．不是離子化合物，而是極性化合物

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