（8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是           
A．40．32LB．30.24LC．20．16LD．6．72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行?若不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因。若可行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                               。
（2）若將6．4g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)，生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為            。
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（  ）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）隴東中學(xué)高三2、4班學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的
⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

⑵測(cè)定NO的體積
①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKN03和19.2g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是 ____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____,( )
A．氫氣2.24LB．一氧化氮4.48L
C．氫氣 4.48LD．一氧化氮2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)自然界由于存在氮循環(huán)而使空氣中的氮?dú)夂勘３窒鄬?duì)穩(wěn)定：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                。
(2)合成氨也叫人工固氮，化學(xué)方程式為                                    。
(3)常見(jiàn)氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是：
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mL O2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來(lái)的位置，則原試管中NO為
A．6 mLB．12 mLC．16 mLD．18 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為                                                       。
（3）根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過(guò)程中溶液顏色變化不必細(xì)究)，請(qǐng)寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：                                。
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì) 還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過(guò)量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過(guò)量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是                                                          。
（5）通過(guò)本次探究，可知用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后液面上升的高度是試管的
A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6

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