(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉栴}:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)請寫出d在元素周期表中的位置                               
(2)請寫出上述元素k的核外電子排布式                           ;
(3)b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序          (寫元素符號);此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 (寫元素符號);
(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式                            
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出k、l的互化物的電子式                   ,它是由            鍵形成的             化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(1)第四周期 第Ⅷ族 ;(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5;(3)Cl>Al>Mg; Cl>Mg>Al;
(4)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(5); 極性;共價(jià)。

解析試題分析:(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知:d在元素周期表中的位置是第四周期 第Ⅷ族;(2)元素k是Br元素,其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5;(3)b、e、j三種元素是同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越大,元素的電負(fù)性就越大,所以這三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是:Cl>Al>Mg;元素的電負(fù)性越大,電離能就越大,所以此三種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl>Mg>Al;(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。k、l的互化物的電子式是;它是由極性鍵形成的共價(jià)化合物。
考點(diǎn):考查 元素的推斷、原子核外電子排布式、電負(fù)性、電離能的比較、離子方程式的書寫及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中,①為道爾頓實(shí)心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是(  。

①          ②        ③         ④

A.①③②④ B.①②③④
C.①④③② D.①③④②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.47 B.57
C.61 D.175

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①-⑦在周期表中的位置,回答下列問題:  


 
 
 
 
 
 



 
 

 


 
 
 
 
 
(1)元素⑦在元素周期表的位置為______________,
(2)由原子個(gè)數(shù)比為1:1:1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X,共形成4對共用電子對,X的結(jié)構(gòu)式為             。
(3)⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____________________。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為               g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:
(1)寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________;
(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式是             ;
(3)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________  
(4)寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
                                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

(1)寫出下列元素符號:①          ,⑥        ,⑦      。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④         ,⑧            。
(3)在①~?元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是         ,非金屬性最強(qiáng)的元素是       ,最不活潑的元素是       。(均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是          。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是        (用元素符號表示),跟它同周期的ⅦA元素是       (用元素符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 
 
 
3




 



4
 
 
 
 
 
 

 
⑴上述①~⑩十種元素中(用元素符號填空):
構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是       ,構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是        ,
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       ,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素        
⑵上述①~⑨元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中:
堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為        ,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為       。
⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極,與元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池,則④的單質(zhì)在此原電池中作______極(填“正”或“負(fù)”)
⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體,其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體。若這兩種氣體混合,會(huì)生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為           (填數(shù)值)。
⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是     ,這兩種元素中非金屬性較弱的元素是     (填元素名稱),能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)
                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)氮元素可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式是   。
(2)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為,則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
當(dāng)肼燃燒放出519.35kJ熱量時(shí),形成的π鍵有mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)FeO     NiO (填“<”或“>”);
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是     ;
(3)2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:     
②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:     。
③下列有關(guān)說法正確的是     。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示

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同步練習(xí)冊答案