現(xiàn)有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH = 1 的醋酸溶液，

分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是


  1. A.
    稀釋前，溶液 pH：①＞② = ③
  2. B.
    稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②
  3. C.
    稀釋后，溶液 pH：①＞② = ③
  4. D.
    稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③＞① =②
C
醋酸是弱酸，存在電離平衡。所以稀釋促進電離，因此稀釋的pH是①＞②＞③，C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol 等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L Na2CO3溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH
．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
，該溶液pH的范圍一定介于
7到13
7到13
之間．
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案．
向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．
向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是
 
；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
 
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問題：
（1）常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH＞7，你認(rèn)為原因是什么？
 
（用離子方程式表示）
（2）常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色．對該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是：該溶液呈
 
性．
對為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問題，同學(xué)們展開了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液時混入了NaOH所致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致．
請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，來評判上述觀點．（要求必須寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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