【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,其放電時(shí)的原電池反應(yīng):根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中正確的是
A. Pb是正極
B. 得電子,被氧化
C. 電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)
D. 負(fù)極反應(yīng)是
【答案】D
【解析】
放電時(shí),該裝置是原電池,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)電池反應(yīng)式知,二氧化鉛中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)變成+2價(jià),得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化鉛是正極,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化鉛得電子被還原,故B錯(cuò)誤;
C.電池放電時(shí),硫酸參加了反應(yīng),同時(shí)生成了水,所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量增加,所以溶液酸性減弱,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化鉛是正極,鉛是負(fù)極,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-
B. 用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
①1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1 NA
②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2 NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
④一定條件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA
⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA
⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA
A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
(1)“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________;若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì),則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)“除鐵”這一步反應(yīng)在 25 ℃ 進(jìn)行,加入的試劑 A 為________,若加 A 后溶液 的 pH調(diào)為 4,溶液中 Fe3+濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38}
(3)寫(xiě)出“沉錳”(除 Mn2+)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)過(guò)濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,如何判斷沉淀已洗凈?_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。
(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>____>___>____(用序號(hào)填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無(wú)水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) | 預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) |
A | 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 | 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 |
B | 鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒 | 銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)立即燃燒 |
C | 鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸 | 銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸 |
D | 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 | 鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)所選儀器 連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A 接 , 接 ,B 接 , 接 。_____________
(2)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) , 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 , 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_____;鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____; 此電解總反應(yīng)方程式為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中 OH-的濃度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I. 該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1___________,t3____________,t4__________。
(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
II. 在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
(2)縮小體積增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持總壓強(qiáng)不變,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。
(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時(shí):正反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol,△S=-0.1982kJ/(mol·K),根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(5)若容器恒容、絕熱,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________
①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥2V正(N2) =V正(NH3)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)2mol N-H也斷裂.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。
(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。
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