【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B.圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生析氫腐蝕
C.圖②,若將鋼閘門與電源的負極相連,可防止鋼閘門腐蝕
D.圖③,若金屬M 比 Fe 活潑,可防止輸水管腐蝕
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 工業(yè)上合成氨反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 選擇500 ℃
C. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D. SO2氧化成SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
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【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0.某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知,B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知,A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
C. 達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1
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【題目】科學家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>和,反應如下:;一定條件下,在密閉容器中,反應達到平衡后,為提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入D.降低溫度同時移出
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【題目】工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應是在下催化氧化:,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法錯誤的是
A.達到平衡時,的濃度與的濃度相等
B.若消耗同時生成,則反應達到平衡
C.在上述條件下,不可能地轉(zhuǎn)化為
D.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應,又能跟強堿反應,都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是_____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出某溶液中含該微粒的電子式_____,如何檢驗該離子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_____(填序號)。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_____,理由是_________。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________。
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【題目】二氟磷酸鋰(LiPO2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下,在PFA(全氟烷氧基樹脂)燒瓶中加入高純LiPF6和Li2CO3固體,以碳酸二甲酯作溶劑制備LiPO2F2,其流程如下:
已知:LiPF6是一種白色結(jié)晶或粉末,潮解性強,遇水發(fā)生反應如下:LiPF6+H2OLiF+POF3↑+2HF↑
(1)反應Ⅰ需要控制在60℃的條件下進行,適宜的加熱方式為_____________。
(2)反應Ⅰ中有一種無色無味的氣體生成,該氣體的電子式為_______________。反應Ⅰ的化學方程式為______________________________________。
(3)高純LiPF6需要控制適當過量的原因可能是_____________________________。 LiPO2F2制備過程中不采用玻璃儀器的原因是____________________________。
(4)保持其他實驗條件都不變,在精制過程中加入提純?nèi)軇?/span>(雜質(zhì)和LiPO2F2均可溶解在提純?nèi)軇┲?/span>),LiPO2F2在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率=×100%)的影響如圖所示。由圖可知,隨著LiPO2F2濃度的減小,產(chǎn)品純度逐漸增大,收率逐漸降低。其原因可能是_______
(5)已知:常溫下,碳酸鋰微溶于水,碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質(zhì)。請設計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有:去離子水,CO2氣體;除常用儀器外須使用的儀器:恒溫水浴鍋、真空干燥箱)__________
(6)已知碳酸鋰Ksp=8.6×10-4,向濃度為0.2mol·L-1的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為______________________。
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【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.M 為負極B.通電使氯化鈉發(fā)生電離
C.電解一段時間后,陰極區(qū) pH 升高D.c 出口收集到的物質(zhì)是氫氣
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【題目】下列實驗中,現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是()
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 試管(1)中紫色褪去, 試管(2)中紫色未褪 | 甲基使苯環(huán)的活性增強 | |
B | 試管內(nèi)壁有 銀鏡生成 | 有機物X中一定含有醛基 | |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱 | 未見磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
D | 最后一只試管中有淺黃色沉淀 | 有機物中含有溴原子 |
A.AB.BC.CD.D
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