【題目】在一定溫度下,將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L﹒min),填寫下列空白:
(1)x=___。
(2)平衡時C的濃度為___。
(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為___。
【答案】1 0.25molL-1 20%
【解析】
根據(jù)三段式解題法,求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量;
(1)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強變小,則反應(yīng)后容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量減小;
(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算出c(C);
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算。
(1)由題中信息可知,在一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強變小,根據(jù)阿伏加德羅定律可知,x+2<3+1,且x為整數(shù),所以x=1;
(2)平衡時,生成的D的物質(zhì)的量為 0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol;
平衡時C的濃度c(C)==0.25mol/L;
(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。
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【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 陽極質(zhì)量增加
B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
C. 電解過程中溶液的pH不斷升高
D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
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【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 熔點/ | 沸點/ | 化學(xué)性質(zhì) |
略 | |||
遇水生成、、;以上完全分解; |
下圖是實驗室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
(1)實驗室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。
(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________。
(3)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號表示)。
①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置
(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________、____________,粗品可以用___方法(填操作名稱)進(jìn)行提純。
(5)對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測定結(jié)果如下:
1 | 2 | 3 |
則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測液潤洗,對滴定結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是
A. CH3N, B. CH4Si,
C. CH2SO, D. CH4S,
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是( )
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮氣
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【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。
請回答:
I 請根據(jù)圖作答
(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,在導(dǎo)線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。
(2)正極反應(yīng)式為___________________________。
II 用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(K閉合).
(3)Zn極為________極;實驗過程中,SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。
(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________;Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。
(5)若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅,則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅),AlCl3溶液換成___________溶液。
III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。
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【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。
(1)科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液體積不變),發(fā)生反應(yīng)(已知含水溶液為米黃色)
①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________(寫出一條即可)。不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是_______。
②下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______(填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化
B.溶液中
C.體系中固體的質(zhì)量不變
D.與濃度的比值保持不變
③室溫下,測得溶液中陽離子濃度隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,的轉(zhuǎn)化率為_____。
④若其他條件不變,10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則再次平衡時=_____(不考慮離子水解的影響)。
(2)也可在為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_____。
(3)電解制錳后的廢水中含有,常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到沉淀,過濾后再向濾液中加入等體積的溶液,進(jìn)行二級沉降,為了將的濃度降到,則加入的溶液的濃度至少是___mol/L[已知]。
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【題目】下列實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?/span>)
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如下圖所示,A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液:
(1)A、B兩個裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號,下同),屬于電解池的是____。
(2)A池中Zn是___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________; Cu極電極反應(yīng)式為_______;A中總反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)B池中左邊C是___極,發(fā)生______(填氧化或還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式____________;右邊C極電極反應(yīng)式為_________;B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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