【題目】下列描述,其因果關(guān)系成立的是
A.因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質(zhì)
B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH
D.因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖A、B、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出A、D的名稱:A , D。
(2)寫出B→A的化學方程式:。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E:;E→D:。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗題
(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g· mol-1
B. 鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g· mol-1
C. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g· mol-1
D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g· mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液有Cl-、、 , 要求依次檢驗出這三種離子,請完成下列實驗設(shè)計:
檢驗離子 | 所加試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 產(chǎn)生白色沉淀 | ||
③ Cl- | 產(chǎn)生白色沉淀 |
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【題目】下列實驗中,可以加快反應(yīng)速率的是( )
A. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4固體
B. 鈉與水反應(yīng)時,增加水的量
C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)
D. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量醋酸鈉固體
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【題目】羰基硫COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似,廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol
②水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
回答下列問題:
(1)羰基硫的結(jié)構(gòu)式為:___________,
(2)已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 則△H3 =__________kJ/mol。
(3)COS的氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式 ,式中a和b均為常數(shù)。
①如圖中,表示COS氫解反應(yīng)的直線為__________;
②一定條件下,催化劑A和B對COS的氫解反應(yīng)均具有催化作用,相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
則a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。
③某溫度下,在體積不變的容器中,若COS和H2的起始體積比為1:V,平衡后COS和H2的體積比為1:10V,則此溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_________。(關(guān)于V的表達式)
(1)COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫(SO2)方法,其脫硫機理如圖2,脫硫率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖3。
①該脫硫原理總反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________;
②據(jù)圖3,為達到最佳脫硫效果,應(yīng)采取的具體反應(yīng)條件是________________________;
③根據(jù)a曲線在450℃以上的變化趨勢,分析可能的原因是:______________________。
(5)為測定某工廠煙道氣中SO2的含量,現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水,設(shè)SO2完全被吸收,且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液,用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應(yīng),若恰好完全反應(yīng)時消耗碘水19.07 mL,則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。
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【題目】(1)對于下列反應(yīng):2SO2+O2 2SO3,如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L,那么,用 SO2 濃度變化來表示的化學反應(yīng)速率為______,用 O2 濃度變化來表示的反應(yīng)速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L,2min 后反應(yīng)達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為 0.5mol/(Lmin),那么 2min 時 SO2 的濃度為______。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況,ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________;若在 c 時刻增大壓強,畫出 c~d 時刻反應(yīng)速率變化情況____________。
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