【題目】ABCDEF六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知ACF三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:

1)寫出下列元素的符號(hào)A___________,D___________,E___________;

2)用電子式表示BF形成的化合物___________;

3A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____________

4D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為_______mol

【答案】1NaSi;P

2

3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

4)原子;4n

【解析】試題分析:A、BC、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4D原子只能有3個(gè)電子層,原子最外層電子數(shù)為8-4=4,則DSi元素;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,E原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8-3=5,則E為磷元素;A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故有Na元素,則ANaCAl,三種原子最外層共有11個(gè)電子,則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7,則FCl元素,結(jié)合原子序數(shù)可知BMg。

1)由上述分析可知,ANa,DSi,E為為P。

故答案為:Na;Si;P;

2B、F形成的化合物為氯化鎂,用電子式表示其形成過程為。

故答案為:;

3A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2- +2H2O。

故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2- +2H2O

4DSi元素,其氧化物為二氧化硅,二氧化硅屬于原子晶體;Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵,nmol二氧

化硅中含有nmolSi原子,所以nmol二氧化硅含4nmolSi-O鍵。

故答案為:原子;4n

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A.①③⑤ B.②③⑤

C.②⑤ D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下:

請回答下列問題:

1操作、操作、操作都用到的玻璃儀器有______________________

2寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式_______________________________。

3若步驟中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟,對(duì)后面操作將產(chǎn)生的影響是_______________________________。

4寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________________。

5工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

6生產(chǎn)過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是( )

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 苯、甲苯 D. 己烷、環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆邯鄲一!刻间@是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問,時(shí)行了如下探究。

【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色。

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是______________;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是__________________;

【定量試驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖所示.

3)碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱.

A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝

4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用________

5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_____g

6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評(píng)價(jià)該方案是否合理;_______(合理”“不合理”),理由是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

(1)鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定。

(2)以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個(gè)配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞的邊長a=0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度:_________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________。

(2)等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在中氮原子軌道雜化類型是__________;與N2是等電子體,1 mol中含有的π鍵數(shù)目為__________個(gè)。

(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2

(4)O3分子是否為極性分子?__________。(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源,同時(shí)又可控制溫室氣體.原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O

1由圖1所示的能量變化,寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式_____________。

2一定溫度下,若上述制備甲醇的反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行并保持溫度不變,起始時(shí)投入1moICO2、4molH2,達(dá)到平衡時(shí)H2CO2的物質(zhì)的量之比為8 :1 , CO2的轉(zhuǎn)化率是_____________

3以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含Cr2O72-)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置模擬該法:

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

己知電解池溶液里以Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式________________。

4處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)Cr3+沉淀完全,溶液的pH_______________(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中,能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是( )

① Na2O2H2O ② AlNaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 銅片和濃硫酸共熱

A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④

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