用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　　）
A、乙醇和水B、碘水
C、乙酸乙酯和水D、乙酸和水
考點：分液和萃取
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．
解答： 解：A．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．碘和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．乙酸乙酯和水不溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；
D．乙酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3  ②Al  ③Al2O3  ④Al（OH）3  ⑤AlCl3  ⑥CuO．
A、②③④⑤B、①③④⑥
C、①②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（　�。�
A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯
C、葡萄糖D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH＜7的溶液一定是酸溶液
B、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
C、室溫下，每1×107個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離
D、室溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，則該溶液一定是酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、NH4I的電子式：
B、Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、含10個中子的氧原子的核素符號：
 
18
8
O
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向水中加入金屬鈉：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、向銅粉中加入稀硝酸：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
D、碳酸鈣加入稀鹽酸制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　　）
A、若X是單質(zhì)，Y是化合物，則X與Y發(fā)生的反應(yīng)一定置換反應(yīng)
B、若A2十2D-=2A-十D2，則氧化性：D2＞A2
C、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D、若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、溴乙烷的分子式為：C2H5Br
B、對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
C、乙炔的電子式：
D、乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價是+7價．
（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 
（用元素符號表示）
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，c（XO32-）
 
c（HXO3-）（填“＞”“=”或“＜”）
（4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B的溶液呈藍色．
請回答下列問題：
①寫出H的化學(xué)式
 
；
②寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；
③寫出酸性條件下反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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