Question

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是( )

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A. 該反應(yīng)的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯誤；B、反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)增大氫氣濃度，平衡正向進(jìn)行，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C、升溫平衡逆向進(jìn)行，此條件是催化劑活性最大，不是原料氣的轉(zhuǎn)化率高，C錯誤；D、結(jié)合平衡三段式列式計算，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，則

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0

變化濃度（mol/L） 0.1×50% 0.1 0.05

平衡濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡常數(shù)K==100，D正確，答案選D。