Question

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排酸性廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知：廢水試樣中除H+外可能含有下表中的離子：

陽離子	Na＋、Mg2＋、X
陰離子	Cl－、SO、Y、NO

請回答下列問題：

（1）離子X是________________(填化學式，下同)，離子Y是________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____________________________________________________________________________。

（3）寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式: _____________________。

Answer 1

【答案】 NH4+ SO42- Cl- 取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在 6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O

【解析】試題分析：甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO32-；由丙組實驗現象可確定其含NH4+，即X為NH4+；丁組實驗現象說明其含NO3-；乙組實驗現象說明其含SO42-，即Y為SO42-。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉－KI溶液，酸性條件下，NO3-有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應。

解析：根據以上分析，（1）加入氫氧化鈉加熱生成氨氣，所以離子X是NH4+；甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO32-，乙組實驗加入氯化鋇生成白色沉淀，所以離子Y是SO42-。

（2）不能確定是否存在的陰離子是Cl－；取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀氯化銀，則證明氯離子的存在。

（3）酸性條件下，NO3-有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應生成NO和I2，反應的離子方程式6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O。