【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:、、、、、、、,已知各離子的濃度均約為,現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入足量鹽酸,產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色,在反應(yīng)后的溶液中加入溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

第二份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀但不溶解,并有氣體逸出.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該混合溶液中一定不含有、、

B.該混合溶液通過(guò)繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有

C.該混合溶液中肯定含有、、、

D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

【答案】D

【解析】

第一份加入足量鹽酸,產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色,紅色氣體為,則、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,在反應(yīng)后的溶液中加入溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,沉淀為硫酸鋇沉淀,所以一定存在;第二份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀但不溶解,并有氣體逸出,則氣體為氨氣,一定含;加過(guò)量NaOH生成的沉淀為氫氧化亞鐵,可能含氫氧化鐵,則可能含,各離子的濃度均約為,若含鐵離子不遵循電荷守恒,綜上所述,一定含、、、,可能含、。

A.加鹽酸不生成沉淀,則不含,加NaOH沉淀不溶解則不含,與鹽酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體不是二氧化碳,則不含,由電荷守恒可知不含,故A正確;

B.由上述分析可知,一定含、、、,遵循電荷守恒,若繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)確定,可以間接確定含有,故B正確;

C.由上述分析可知,一定含、、,故C正確;

D.由上述分析可知,一定含、、,溶液顯酸性,該混合溶液中滴加酚酞試液后為無(wú)色,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】笑氣N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2OCO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連,下列說(shuō)法合理的是

A.N2O的電子式可表示

B.N2OSiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)

C.N2OCO2均不含非極性鍵

D.N2O為三角形分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。

已知以下信息:

(R、R’代表烴基)

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。

回答下列問(wèn)題:

(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是______,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。

(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法:①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移 ②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) ③放電過(guò)程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) ④正極反應(yīng)式為:MnO2+4H+2e===Mn2++2H2O正確的是( )

A. B. ①③

C. ①④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.曲線N表示pHlg的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液僅含、、、、中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該溶液中所含的離子是:、、、

B.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(  )

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是(   )

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v()減小

③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v()、v()不變

④增大B的濃度,v()v()

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素,其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中,N2O可用作發(fā)泡劑。

NH3在加熱和有催化劑的條件下,可以與O2反應(yīng)生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“= ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似,下列對(duì)PH3HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(選填字母序號(hào))。

a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價(jià)砷有劇毒,五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。

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