Question

某同學按下列步驟配制500mL 0.40mol?L^-1 KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為   g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是
（4）將燒杯中的溶液轉移至   中	為防止溶液濺出，應該采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是：先傾倒蒸餾水至刻度線以下1-2cm處，改用   滴加，至凹液面最低處與刻度線相齊平．

（6）你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.40mol?L^-1，請說明理由．

 

．
（7）配制KCl溶液時，若出現下列操作，其結果：填（偏高或偏低或不影響）
A．天平的砝碼已銹蝕

 

．B．定容搖勻時，液面下降又加水

 

．
C．定容時俯視刻度線

 

．D．容量瓶未干燥，內有蒸餾水

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據m=nM=cVM計算需要氯化鉀的質量；
（2）稱量氯化鉀固體主要用到的儀器是托盤天平；
（3）可以用玻璃棒攪拌等加快氯化鉀溶解速率；
（4）為了防止溶液濺出，轉移過程中用玻棒進行引流至500mL容量瓶中；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，當加水璃刻度線1-2cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切；
（6）用配制操作過程缺少洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上；
（7）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）需要氯化鉀的質量為0.5L×0.4mol?L^-1×74.5g/mol=14.9g；
故答案為：14.9；
（2）稱量氯化鉀固體主要用到的儀器是托盤天平；
故答案為：托盤天平；
（3）可以用玻璃棒攪拌等加快氯化鉀溶解速率；
故答案為：用玻璃棒攪拌；
（4）為了防止溶液濺出，轉移過程中用玻棒進行引流至500mL容量瓶中；
故答案為：500mL容量瓶；轉移過程中用玻棒進行引流；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線，注意當加水璃刻度線1-2cm時改用膠頭璃管加水至凹液面與刻度線相切，
故答案為：膠頭璃管；
（6）配制操作過程缺少洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鉀粘在燒杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鉀的質量減小，所配溶液濃度偏低；
故答案為：低于0.4mol?L^-1；未洗滌燒杯和玻璃棒，致使KCl的物質的量減少，所以濃度偏低；
（7）A．天平的砝碼已銹蝕，溶質的質量偏大，所配制溶液的濃度偏高；
B．定容搖勻時，液面下降又加水，最終溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低；
C．定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配制溶液的濃度偏高；
D．容量瓶未干燥，內有蒸餾水，對溶質的質量和溶液的體積均無影響，所配制溶液的濃度不變；
故答案為：A、偏高；B、偏低；C、偏高；D、不影響．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、誤差分析等，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法與技巧．