某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M．在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg?cm-3，其中n（A-）為bmol．下列敘述，錯誤的是（　　）
A、溶液中c（H+）=
100b+c(OH-)V
V
B、物質(zhì)的量濃度c（HA）=
1000a
MV
mol?L-1
C、t℃時，HA的溶解度S=
100a
ρV
g
D、HA的質(zhì)量分數(shù)w（HA）=
a
ρV
×100%
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．根據(jù)該溶液中電荷守恒計算出氫離子濃度；
B．根據(jù)c=
n
V
計算出物質(zhì)的量濃度c（HA）；
C．根據(jù)飽和溶液中溶解度S=
m溶質(zhì)
m溶劑
×100g進行計算t℃時HA的溶解度；
D．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%計算出HA的質(zhì)量分數(shù)w（HA）．
解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）+c（A-）=c（OH-）+
bmol
V×10-3L
=
1000b+c(OH-)V
V
，故A錯誤；
B．a(chǎn)gHA的物質(zhì)的量為：
ag
Mg/mol
=
a
M
mol，物質(zhì)的量濃度c（HA）=
a
M
mol
V×10-3L
=
1000a
MV
mol/L，故B正確；
C．溶液的質(zhì)量為m=VmL×ρg?cm-3=ρVg，t℃時HA的溶解度S=
m溶質(zhì)
m溶劑
×100g=
ag
ρVg-ag
×100g=
100a
ρV-a
g，故C錯誤；
D．該溶液的質(zhì)量為m=VmL×ρg?cm-3=ρVg，HA的質(zhì)量分數(shù)w（HA）═
m溶質(zhì)
m溶液
×100%=
ag
ρVg
×100%=
a
ρV
×100%，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及溶液中的各個物理量的計算，題目難度中等，注意根據(jù)基本公式結(jié)合電荷守恒來分析解答，明確溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計算方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某含鉻的污水可用如圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+．

（1）圖中左右兩個裝置中，
 
（填“左”或“右”）裝置為電解池．電源中負極的活性物質(zhì)為
 
 （填化學式）；電源中兩電極間，帶負電荷的離子運動的方向為
 
（填“從左至右”或“從右到左”），該離子為
 
（填化學式）．
（2）請寫出陽極上的電極反應(yīng)式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（3）為保證正常工作，圖中A物質(zhì)必須循環(huán)使用，其化學式為：
 
．
（4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強的為
 
（填寫化學式）．鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce（OH）3和Ce（OH）4，前者對空氣比較敏感，請用化學方程式表示其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列與化學有關(guān)的社會和生活問題作出判斷，其中正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B、大型制冷設(shè)備的液氨大量泄漏不會對操作人員造成傷害
C、Al（SO4）3可用于對自來水進行殺菌消毒
D、靜電除塵與膠體的基本性質(zhì)有一定聯(lián)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸銅溶液：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、在100mL濃度為1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯誤的是（　　）
A、從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
B、由水電離的c（H+）：b點＞c點
C、氨水的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
D、b焦到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N2O
B、CO2是氧化產(chǎn)物，且為H2CO3的酸酐
C、等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D、N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、表中五種溶液．其中①～④由水電離出的c（H+）：②=④＞①=③
B、在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c（Cl-）＞c（Na+）
C、分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有（　　）
（1）蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
（2）試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
（3）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
（4）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
（5）為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；
（6）苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
（7）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
（8）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．
（9）將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗醛基
（10）可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
（11）分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（12）蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
（13）實驗室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計
（14）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸．
A、6句B、7句C、8句D、9句

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）“氣化爐”中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學方程式是
 

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按一定的物質(zhì)的量混合，進行反應(yīng)，如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①生成甲醇的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖2中3個圖中，既正確又能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案標號） 

③在不改變原料用量的前提下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（答對一種措施即可）．
（3）近年來，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)研究方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及上推式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
 ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
 ③工作一段時間后，當6.4克甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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