Question

【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）下列氣體容易形成酸雨的是_____。

A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2

（2）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

測試時間/h	0	1	2	3	4
與水的pH	4.73	4.63	4.56	4.55	4.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水相混合�?/span>pH將變____，原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。

（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

Answer 1

【答案】BD SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 變小 Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl) C

【解析】

（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分別是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空氣組成成分，不能引起酸雨，故選項BD正確；答案選BD；

（2）①空氣中SO2與水生成H2SO3，NOx的氧化物與水生成HNO3，酸雨放置一段時間后，H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，酸性增強，其反應(yīng)方程式為SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4；

②自來水常用Cl2消毒，用上述雨水與自來水混合，SO2與Cl2反應(yīng)：Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl，因此溶液的pH將變��；

（3）①要減少酸雨的產(chǎn)生，需減少SO2的排放，大氣中SO2來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣，煤中含有硫，燃燒過程中生成大量SO2，因此少用煤作燃料或?qū)θ剂线M行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施，故①符合題意；

②把煙囪造高，不能減少酸雨的生成，故②不符合題意；

③燃料脫硫，是減少酸雨的有效措施，故③符合題意；

④在已酸化的土壤中加石灰是為了中和酸，不是為了減少酸雨，故④不符合題意；

⑤開發(fā)新能源能從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生，故⑤符合題意；

綜上所述選項C正確；答案選C。