科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池,能量密度極高,效率達90%以上。電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖,總反應為:O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH。對于該電池的說法不正確的是

A.放電時負極上I-被氧化

B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C.充電時陰極反應為LiOH+e-= Li+OH-

D.放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-= 4LiOH

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

溫度為500℃時,反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率(x)為 ( )

A.(O2)=0.01mol/(L•s) B.(NO)=0.08mol/(L•s)

C.(H2O)=0.0013mol/(L•s) D.(NH3)=0.002mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的金屬性最強,W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A.X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點均高

B.X、Y、Z形成的化合物不止一種

C.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D.Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kJ的能量,而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為( )

A.386 kJ/mol B.347kJ/mol C. 368 kJ/mol D.414 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為了預防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強的氧化劑,能跟某些還原劑反應生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

(1)碘在周期表中的位置為__________________;

(2)碘、氯酸鉀、水混合反應時,若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請配平該反應的化學方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反應后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)試劑X的化學式為__________,寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

【化學—化學與技術】

工業(yè)合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程圖如下,回答下列問題:

(1)工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。設備A的名稱是 ;其中N2可從空氣中分離出來,方法是先將空氣 ,然后 即可得到;H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取,其化學方程式為_________ 。

(2)在原料氣制備過程中必須進行脫硫,目的是____________________。

(3)利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2),既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,已知NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。

①上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是 (填化學式)。

②該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1,則會導致 ;若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導致 。

(4) 某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是95%,NO制HNO3的產(chǎn)率是90%,則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量的 %(保留三位有效數(shù)值)。

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科目:高中化學 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為W、X、Y、Z,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下W、Y、Z均可與X反應,A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是

A.B的離子半徑大于A的離子半徑

B.C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性

C.W、Z兩物質含有的化學鍵類型相同

D.B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組反應(表中物質均為反應物),反應剛開始時,放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol

酸的濃度及體積

反應溫度

A.

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

30℃

B.

Mg

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

C.

Fe

0.1

3mol/L鹽酸

10mL

60℃

D.

Mg

0.1

6mol/L鹽酸

10mL

60℃

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三第五次適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學——選修3:物質結構與性質】

鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為_________________。

(2)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有兩種形式,分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)

(4)與KI3類似的,還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列_____式發(fā)生。

A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,與ClO2-互為等電子體的微粒是__________。(任寫一個)

(6)右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(7) 已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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