把含硫40%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨．1t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨（　�。�

　

A．

2.26 t

B．

1.98 t

C．

1.65 t

D．

1.06 t

　


考點(diǎn)：

化學(xué)方程式的書寫．

分析：

依據(jù)硫原子個(gè)數(shù)守恒，計(jì)算1t硫鐵礦中含硫的物質(zhì)的量，計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，再依據(jù)硫酸銨中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算生成硫酸銨的質(zhì)量．

解答：

解：原硫鐵礦中硫元素質(zhì)量為1t×4%=0.4t，制成硫酸后硫元素質(zhì)量仍為0.4t，硫酸氨中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，實(shí)際有硫元素0.4t，因此可制得硫酸銨質(zhì)量=0.4t÷=1.65t，

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確制備過程中硫原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO﹣ ②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是（　�。�

　 A． ②③⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ①④⑤⑥ D． ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同的反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)的是(　　)

A．①④                               B．③④

C．②③                               D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是（　�。�

　

A．

提高了原料利用率

B．

降低了生產(chǎn)成本

　

C．

減少了環(huán)境污染

D．

減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

1 molEGC與足量溴水反應(yīng)可消耗2 mol Br2

　

B．

EGC與苯酚屬于同系物

　

C．

在一定條件下，EGC中的羥基可被氯原子取代生成氯代烴

　

D．

1mol EGC與含1.5mol Na2CO3的水溶液恰好完全反應(yīng)生成1.5molCO2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有　　（寫分子式）．

（2）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物，含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做　　．

（3）蘋果中含有蘋果酸，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134．取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g．則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比　．蘋果酸的分子式是　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(     )

    A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低           B．定容時(shí)俯視讀取刻度

    C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時(shí)液面超過了刻度線

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃） KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計(jì)算過程）

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是   （填寫編號(hào)）．

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol．

（3）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計(jì)算過程）

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是         ，屬

于電解質(zhì)的是          ，屬于非電解質(zhì)的是        。

①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2   ③液態(tài)醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

① KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：                               。

②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：                           。

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為： _________________。

②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為______________。

③含有6．02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為          。

（4） 同溫同壓下，某容器充滿O2重96 g，若充滿CO2重102 g，現(xiàn)充滿某氣體重104 g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為        。

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