14．3mol Na+ 含有：30NA個電子．

分析 一個鈉離子中含有10個電子，結(jié)合N=nNA計算．

解答 解：一個鈉離子中含有10個電子，則3mol Na+ 含有30mol電子，則電子的數(shù)目為：N=nNA=30NA；
故答案為：30NA．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、微粒數(shù)目、物質(zhì)的量的關系及離子中電子的數(shù)目為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的
先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，從b中緩緩滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應，儀器c的名稱是球形冷凝管．反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列情況中屬于離子反應的是（　　）
A．H2和O2反應生成了H2OB．鹽酸和碳酸鈣反應
C．KMnO4加熱制O2D．C和O2反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應③的反應類型是消去；反應⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團的名稱是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應②的化學方程式．
（4）下列關于A～I的說法中正確的是bd（選填編號）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡式為
b．D在一定條件下也可以反應形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應，消耗等量的NaOH
（5）寫出B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作正確的是（　　）
A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B．稱量固體氫氧化鈉時應在天平兩邊托盤上各放一張大小相同的同種質(zhì)量的紙
C．進行分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應從上口倒出
D．蒸餾時溫度計水銀球應位于被蒸餾的液體中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極發(fā)生的反應類型為還原反應；電子的流向由Y到X（填X或Y）．②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．CuSO4溶液的濃度略有減少（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　　）
A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置
C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收 集、檢驗裝置

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