【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與 E、與
(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;
(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;
(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)______組兩種物質(zhì)實為同一物質(zhì)。
【答案】B A C D E
【解析】
(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素;
(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
(3)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物;
(4)分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體;
(5)同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì).
(1)35Cl和37Cl是氯元素的不同原子,互為同位素,故選B;
(2)O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故選A;
(3)CH4與C7H16都屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,相差6個CH2原子團,互為同系物,故選C;
(4)CH3CH2CH2CH3與分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為碳鏈異構(gòu),互為同分異構(gòu)體,故選D;
(5)與是空間四面體,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一種物質(zhì),故選E.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當c(R-)= c(HR)時,溶液必為中性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.069混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 在101kPa時,1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ·mol-1
B. 測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時,每次實驗均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C. 在101k Pa時,1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時,放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3 kJ·mol-1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【題目】Ⅰ.ClO2 是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)中還原劑的化學式是 __________;被還原元素的元素符號是 _________ ;
(2)試比較 KClO3 和 CO2 的氧化性強弱 ____________________________________;
(3)消毒時,ClO2 還可以將水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3 和MnO2 等難溶物,此過程說明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“還原” ) 性;
(4)當轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時,生成的ClO2在標準狀況下的體積為 ___________________。
Ⅱ.根據(jù)已學知識回答下列問題:
(1)在反應(yīng) KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)2FeS+ 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為______
(3)配平下面兩個反應(yīng):
① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl
② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系數(shù)是1的也請?zhí)钌?/span>)
根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng),寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:______________________________________。
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【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 點A所得溶液中:Vo>10mL
B. 點B所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. 點C所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. 點D所得溶液中
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